Conceptos y origen de la Química Orgánica.

¿Qué es la Química Orgánica? La Química Orgánica se ocupa del estudio de las

propiedades y transformaciones de los compuestos que contienen el elemento

carbono. El elevado número y complejidad de estos compuestos se deben a las

características de enlazamiento del carbono, que puede formar enlaces hasta con

cuatro átomos más. Además, este elemento se puede unir a otros átomos de carbono

para constituir largas cadenas compuestos por cientos e incluso miles de átomos. El

carbono puede formar enlaces estables con muchos átomos distintos de la tabla

periódica y además, puede formar diferentes tipos de enlaces: simples, dobles o

triples. La diversidad de la química que tiene como base el carbono no es

sorprendente si se piensa en las diferencias que presentan las formas del carbono

elemental: diamante, grafito y furulenos. El diamante es duro e incoloro, el grafito es

suave y negro y los furulenos son de color azul oscuro. Estas diferencias en las

propiedades de las distintas formas del carbono son consecuencia de las diferencias

estructurales que presentan dichas formas.

El aspecto más interesante de la Química Orgánica es que es la química de la

vida. De hecho, el nombre mismo refleja la antigua creencia de que ciertas sustancias

sólo podían ser producidas por organismos vivos. Los químicos saben ahora que lo

que estas sustancias producen tiene en común que todas ellas contienen el carbono.

Electronegatividad y polarización del enlace.

Cuando dos átomos comparten por igual los dos electrones del enlace covalente

se dice que el enlace es no polar, como el enlace de la molécula de hidrógeno o el

enlace carbono-carbono del etano. La mayor parte de los enlaces covalentes están

formados por dos átomos diferentes, de manera que los electrones del enlace son

atraídos con mayor intensidad por uno de los dos átomos que forman el enlace.

Cuando esto ocurre el enlace covalente se denomina enlace polar. Por ejemplo,

cuando el carbono se enlaza al cloro el par de electrones del enlace se encuentra

atraído con más intensidad por el átomo de cloro, de manera que sobre el átomo de

carbono aparece una pequeña carga parcial positiva y sobre el átomo de cloro

aparece una cantidad igual de carga negativa. En la siguiente figura se indica el enlace

covalente polar C-Cl de la molécula de clorometano. La polaridad del enlace se indica

con una flecha que dirige su punta hacia el extremo negativo del enlace polar y un

signo mas en el extremo positivo del enlace.



http://www.sinorg.uji.es/Docencia/APMQ/TEMA1AQO.pdf